Nous expliquons ce qu’est l’acide acétique et la formule de cette substance. De plus, ses propriétés physiques et chimiques et ses différentes utilisations.
Qu’est-ce que l’acide acétique ?
L’acide acétique, également appelé acide méthylcarboxylique ou acide éthanoïque, est une substance organique présente dans la composition du vinaigre , responsable de son odeur typique et de son goût aigre.
C’est un acide faible, courant dans divers processus de fermentation comme ceux qui ont lieu dans le vin (lorsqu’il se transforme en vinaigre) ou dans certains fruits. Il est couramment utilisé dans la cuisine, comme nettoyant pour légumes ou vinaigrette (sous forme de vinaigre, c’est-à-dire dilué avec de l’eau à 3 à 5 % de soluté). A l’état pur , il peut être dangereux pour la santé .
Voir aussi: Acide sulfurique
Formule d’acide acétique
L’acide acétique répond à la formule chimique C 2 H 4 O 2 , et sa formule semi-développée est CH 3 COOH.
Vu sous cet angle, ce n’est rien de plus qu’un groupe méthyle (CH 3 -) avec un groupe carboxyle (-COOH) liés par une simple liaison entre leurs atomes de carbone .
Propriétés physiques de l’acide acétique
L’acide acétique apparaît cristallin, du moins lorsqu’il se trouve sous forme d’ ion acétate (sel ou ester de l’acide). Il a un point de fusion de 16,6 ºC et un point d’ébullition de 117,9 ºC, grâce auxquels il est possible de le séparer de l’eau par distillation . Il a également une densité de 1049 kg/m³ et une acidité modérée de 4,8 pKa.
C’est une matière à la fois inflammable et corrosive , ce qui rend sa manipulation délicate, puisqu’elle est susceptible d’irriter gravement la peau, les yeux, et le tube digestif (par ingestion) ou les voies respiratoires (par inhalation).
Propriétés chimiques de l’acide acétique
L’acide acétique fait partie des acides carboxyliques (caractérisés par la présence d’une fonction chimique carboxyle : -COOH), et est généralement placé dans les classifications entre l’acide formique ou méthanoïque (qui possède un seul atome de carbone) et l’acide propanoïque (qui possède déjà a une chaîne de trois atomes de carbone).
C’est un acide faible, commun comme métabolite biologique et comme substrat pour les enzymes acétyltransférases . Il est généralement obtenu par quatre méthodes différentes :
- Carbonylation du méthanol. Réaction du méthanol avec le monoxyde de carbone, à l’aide d’iodométhane et d’un catalyseur.
- Oxydation de l’acétaldéhyde. Oxydation de l’acétaldéhyde par l’oxygène à l’aide de catalyseurs.
- Fermentation oxydative. Fermentation produite par des bactéries du genre acetobacter (bactéries capables de convertir l’éthanol en acide acétique dans un environnement avec de l’air ).
- Fermentation anaérobie. Certaines bactéries anaérobies (qui n’utilisent pas l’O 2 pour effectuer leur métabolisme) produisent de l’acide acétique à partir de sucres.
Applications et utilisations
L’acide acétique a de nombreuses applications dans l’industrie :
- Lutte contre les teignes de la cire (gallériose) en apiculture.
- Composant important (en sels ou esters) pour la fabrication de nylon , rayonne, cellophane et autres films.
- Composant de fixation de substances dans la conservation des tissus organiques en laboratoire.
- Certains des produits chimiques utilisés dans le développement photographique.
- Coloration médicale pour révéler les lésions du virus du papillome humain (VPH).
- Composant de nettoyants à usage général et de détachants.
- Usages culinaires (vinaigre).
