Nous vous expliquons ce qu’est l’acide sulfurique, quelle est sa formule et ses différentes utilisations. En outre, les risques et les propriétés de ce composé.
Qu’est-ce que l’acide sulfurique ?
L’acide sulfurique est un composé chimique très corrosif , généralement obtenu en laboratoire à partir de dioxyde de soufre (SO 2 ). C’est l’un des produits chimiques les plus générés et les plus utilisés au monde car il a de nombreuses applications dans l’industrie et dans la synthèse d’autres matériaux chimiques.
La molécule d’acide sulfurique est composée d’hydrogène, d’oxygène et de soufre , disposés de manière pyramidale avec le soufre au centre et l’oxygène au sommet. Il est connu sous le nom d’acide tétraoxosulfurique (VI), de tétraoxosulfate d’hydrogène (VI), d’huile de vitriol, de liqueur de vitriol ou d’esprit de vitriol.
Ces derniers noms sont dus à la manière dont il a été découvert dans l’Europe médiévale , lorsque les alchimistes l’ont obtenu à partir de cristaux de sels de sulfate, un matériau connu sous le nom de vitriol, du latin vitreus (« cristal »).
Le vitriol était censé être le produit chimique le plus important au monde , qui pouvait être utilisé comme pierre philosophale. Il y avait du vitriol bleu ou romain (sulfate de cuivre II), du vitriol blanc (sulfate de zinc), du vitriol vert (sulfate de fer II), du vitriol rouge (sulfate de cobalt II) et du vitriol de Mars (sulfate de fer III).
Actuellement, l’acide sulfurique est disponible dans de nombreuses présentations et degrés de pureté .
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Formule d’acide sulfurique
La formule chimique standard de l’acide sulfurique est H 2 SO 4 , ce qui signifie qu’il a deux atomes d’hydrogène , un de soufre et quatre atomes d’oxygène, disposés de façon pyramidale avec le soufre au centre.
Utilisations de l’acide sulfurique
L’acide sulfurique est largement utilisé dans l’ industrie chimique et pétrochimique, dans le cadre de l’obtention d’autres acides et bases .
Il est particulièrement important dans l’industrie des engrais , dans le raffinage du pétrole , dans la transformation de l’acier et dans la fabrication d’explosifs, de détergents et de plastiques .
Il est également largement utilisé dans l’ industrie du bois et du papier , dans de nombreux procédés de l’ industrie textile et dans la production de batteries (quoique dans une moindre mesure) .
Dans de nombreux pays, sa commercialisation fait l’objet d’une surveillance stricte , puisqu’il fait partie des produits chimiques couramment utilisés dans la fabrication de la cocaïne.
Dangers de l’acide sulfurique
L’acide sulfurique nécessite des précautions lors de sa manipulation et de son stockage, car son contact avec la peau, avec les muqueuses (par inhalation ou ingestion) ou avec d’autres parties du corps peut provoquer des irritations, des brûlures ou même une destruction totale des tissus , selon la concentration de l’acide. Des expositions répétées à de faibles concentrations peuvent provoquer des dermatites ou même des cancers.
Bien qu’il ne soit pas inflammable par lui-même, au contact des métaux il produit de l’hydrogène, qui l’est. Le contact avec l’eau doit être évité car une réaction hautement exothermique est générée qui peut provoquer un incendie ou des éclaboussures d’acide (si de l’eau est ajoutée à l’acide).
Propriétés de l’acide sulfurique
L’acide sulfurique est un liquide incolore et huileux avec une odeur particulière , selon sa concentration. Son point de fusion est de 10 ºC, son point d’ébullition de 337 ºC et sa densité de 1,84 g/cm³. Il est miscible à l’eau, mais génère de la chaleur , compte tenu de son énorme effet déshydratant, également sur les molécules d’hydrocarbures (comme le saccharose).
