Composé Inorganique

Nous expliquons ce qu’est un composé inorganique et ses propriétés. De plus, les types de composés inorganiques qui existent et des exemples.

Qu’est-ce qu’un composé inorganique ?

Contrairement aux composés organiques, typiques de la chimie de la vie, les composés inorganiques sont ceux dont la composition n’est pas basée principalement sur le carbone et l’hydrogène , mais implique plutôt divers types d’ éléments , presque tous connus du tableau périodique .

Ces composés se forment par des réactions et des phénomènes physiques présents dans la nature , tels que l’énergie solaire , l’action de l’électricité ou de la chaleur, etc., qui permettent la création de diverses substances. Ses atomes et ses molécules sont généralement liés par des liaisons ioniques ou covalentes .

Malgré la variété des éléments disponibles, les composés inorganiques sont beaucoup moins abondants et diversifiés que les composés organiques. De plus, ils ont une forme de nomenclature différente et sont souvent impliqués dans des processus différents.

Les composés inorganiques peuvent être classés en : oxydes, peroxydes, hydrures, sels, hydroxydes et oxacides.

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Quelles propriétés ont-ils ?

Les substances inorganiques peuvent différer considérablement les unes des autres, de sorte que leurs propriétés ne sont pas toujours communes ou universelles . En général, cependant, certaines propriétés peuvent être mentionnées :

• Bons conducteurs de chaleur et d’électricité .
• La liaison ionique (électrovalente) y prédomine .
• Ils ont des points de fusion et d’ ébullition .
• Certains solides ont généralement une dureté et une fragilité.
• Ils sont généralement organisés sous forme de cristaux lorsqu’il s’agit de sels solides, en raison du manque de mobilité entre leurs ions .

Types de composés inorganiques

Les composés inorganiques présentent une grande variété de structures , mais ils peuvent être classés selon le nombre d’éléments qui interviennent dans la formation de chaque composé, comme suit :

• composés binaires. Ce sont ceux qui sont composés de seulement deux éléments chimiques. Comme:
  • oxydes. Ce sont des composés formés par l’union de l’oxygène (O ₂ ) avec un élément métallique (oxydes basiques) ou un élément non métallique (oxydes acides) du tableau périodique. Par exemple : oxyde de chlore (VII) ou heptaoxyde de dichloro (Cl ₂ O ₇ ), oxyde de fer (II) ou oxyde ferreux (FeO).
  • Peroxydes. Les peroxydes sont formés par l’union du groupe peroxyde (O ₂ ^2- ) avec un élément métallique. Dans ces composés, l’oxygène a un indice d’oxydation de -1. Par exemple : peroxyde d’or (III) (Au ₂ (O ₂ ) ₃ ), peroxyde de lithium (Li ₂ O ₂ ).
  • Hydrures. Ils peuvent être métalliques et non métalliques. Les hydrures métalliques sont formés par l’union d’un anion hydrure (H ^– ) de charge électrique négative, avec n’importe quel cation métallique (charge positive). Les hydrures non métalliques sont formés par l’union d’un non-métal (qui, dans ce cas, réagit toujours avec son état d’oxydation le plus bas) et d’hydrogène. Les hydrures sont généralement gazeux et sont nommés en préfixant le nom du non-métal suivi de la phrase -d’hydrogène. Par exemple : hydrure de lithium (LiH), hydrure de béryllium (BeH ₂ ), fluorure d’hydrogène (HF _(g) ), chlorure d’hydrogène (HCl _(g) ).
  • Acides hydriques ou acides binaires. Ce sont des acides binaires composés d’hydrogène et d’un non-métal autre que l’oxygène. Par exemple : acide chlorhydrique (HCl _(aq) ), acide fluorhydrique (HF _(aq) ) ou acide sélénhydrique (H ₂ Se _(aq) ).
  • sels binaires. Ce sont des composés formés par des ensembles d’atomes chargés électriquement, soit des cations (+) ou des anions (-). Ces sels sont constitués de seulement deux types d’ atomes . Par exemple : chlorure de calcium (CaCl ₂ ), bromure de fer (III) ou bromure ferrique (FeBr ₃ ).
• composés ternaires. Ce sont des composés dans lesquels trois éléments chimiques sont impliqués. Comme:
  • Hydroxydes. Ce sont des composés résultant de l’union d’un élément métallique avec un groupement hydroxyle (OH ^– ). Ils sont communément appelés « bases » ou « alcalis ». Par exemple : hydroxyde de sodium (NaOH), hydroxyde de germanium (IV) (Ge(OH) ₄ ).
  • Oxacides. Ce sont des composés acides qui résultent de la réaction entre un anhydride (un oxyde non métallique) et de l’eau . Sa formule dépend toujours d’un motif HaAbOc, où A est un métal de transition ou un non-métal, et a, b et c sont les indices indiquant la quantité de chaque atome. Par exemple : acide sulfurique (H ₂ SO ₄ ), acide carbonique (H ₂ CO ₃ )
  • Sels ternaires. Ce sont des composés formés par des ensembles d’atomes chargés électriquement, soit des cations (+) ou des anions (-). Ces sels sont constitués de seulement trois types d’atomes. Par exemple : nitrate de lithium (LiNO ₃ ) et sulfate de cuivre (II) (CuSO ₄ ).

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Exemples de composés inorganiques

Certains composés inorganiques couramment utilisés sont :

• l’eau (H2O ₎ . Bien qu’elle soit si abondante dans le monde et essentielle à la vie , l’eau est une substance inorganique. Cette substance est liquide à température normale (25 ºC) et solide lorsqu’elle est refroidie en dessous de 0 ºC. Par contre, lorsqu’elle est soumise à des températures supérieures à 100 ºC, elle se transforme en vapeur .
• Chlorure de sodium (NaCl). C’est le sel commun que nous utilisons pour manger. Il est composé d’un atome de sodium et d’un atome de chlore, et se trouve en abondance dans la croûte terrestre , notamment dissous dans l’eau de mer.
• Ammoniac (NH ₃ ). C’est une molécule inorganique composée d’hydrogène et d’azote. Cette substance est excrétée avec d’autres (comme l’urée) en tant que déchet du métabolisme de divers êtres vivants . Il se présente généralement sous forme gazeuse et a une odeur désagréable caractéristique.
• Dioxyde de carbone (CO ₂ ). C’est un gaz composé de carbone et d’oxygène. Il est extrêmement abondant dans notre atmosphère puisque divers processus métaboliques l’expulsent comme sous-produit, par exemple la respiration animale , la fermentation , etc. C’est, en même temps, l’intrant élémentaire pour réaliser la photosynthèse chez les plantes .
• Oxyde de calcium (CaO). Aussi appelée « chaux vive », elle est très utilisée dans la construction. Il est obtenu par calcination de roches calcaires ou dolomitiques, riches en sources de calcium minéral.