Nous expliquons ce qu’est une liaison métallique, quelles sont ses différentes propriétés et quelques exemples de cette liaison chimique.
Qu’est-ce qu’une liaison métallique ?
Les liaisons métalliques sont, comme leur nom l’indique, un type de liaison chimique qui se produit uniquement entre les atomes d’un même élément métallique . Grâce à ce type de liaison, les métaux réalisent des structures moléculaires extrêmement compactes, solides et résistantes, puisque les noyaux de leurs atomes se rejoignent à un tel point extrême qu’ils partagent leurs électrons de valence.
Dans le cas des liaisons métalliques, ce qui arrive aux électrons de valence , c’est qu’ils quittent leurs orbites autour du noyau atomique lorsqu’il en rejoint un autre, et restent autour des deux noyaux comme une sorte de nuage d’électrons. De cette manière, les charges positives et négatives maintiennent leur attraction, en maintenant fermement le groupe atomique et en atteignant des marges importantes de dureté, de compacité et de durabilité , typiques des métaux en barre.
On peut dire que la liaison métallique constitue une liaison atomique très forte , typique des atomes métalliques de la même espèce. Il est important de ne pas confondre le collage métallique avec les alliages , qui sont des mélanges homogènes de différents métaux, ou de métaux et d’autres éléments .
Ce type de liaison ne doit pas non plus être confondu avec les liaisons ioniques (métal-non-métal) ou les liaisons covalentes (non-métal-non-métal), bien qu’elles partagent certaines caractéristiques fonctionnelles avec ces dernières, puisque les atomes impliqués échangent les électrons de leur coquille De Valence.
Voir aussi : Non- métaux
Propriétés d’une liaison métallique
De nombreuses propriétés typiques des métaux sont dues aux liaisons métalliques, telles que leur résistance, leur dureté et même leur malléabilité et leur ductilité . La bonne conduction de la chaleur et de l’électricité dans les métaux est en effet due à la disposition particulière des électrons sous forme de nuage autour des noyaux, ce qui permet leur mobilité dans l’ ensemble . Même l’éclat des métaux est dû à cela, car ce type de liaison repousse presque toute l’ énergie lumineuse qui les frappe, c’est-à-dire qu’ils brillent.
Les atomes reliés par des liaisons métalliques sont également souvent organisés en structures hexagonales, cubiques ou géométriquement spécifiques . La seule exception est le mercure qui, bien qu’étant un métal, est liquide à température ambiante et forme des gouttelettes parfaitement rondes et brillantes.
exemples de liaisons métalliques
Les liaisons métalliques sont à la base du monde des métaux, donc tout élément métallique pur en est un parfait exemple. C’est-à-dire tout fragment pur de : argent (Ag), or (Au), cadmium (Cd), fer (Fe), nickel (Ni), zinc (Zn), cuivre (Cu), platine (Pt), aluminium ( Al), gallium (Ga), titane (Ti), palladium (Pd), plomb (Pb), iridium (Ir) ou cobalt (Co), tant qu’il n’est pas mélangé avec d’autres métaux et éléments, seront maintenus ensemble par des liens métalliques.
