Masse En Chimie

Nous expliquons le concept de masse de la chimie et quelles sont ses unités de mesure. Aussi, la différence entre le poids et la masse.

La masse fait essentiellement référence à la quantité de matière dans un corps.

Qu’est-ce que la masse en chimie ?

En chimie , la masse (m) est comprise comme la quantité de matière possédée par un corps , ou dans le cas d’une réaction chimique , la quantité spécifique de matière qui comprend chacun des réactifs ou produits impliqués.

Tous les corps possèdent une masse, qu’ils soient à l’état solide , liquide ou gazeux , et cette masse est constituée d’atomes, liés par des liaisons chimiques pour former des structures plus complexes. Plus il y a d’atomes dans un corps, plus sa masse est grande.

Dans la plupart des domaines de la chimie, la masse est considérée comme une dimension uniforme et constante , bien qu’en physique quantique il ait été montré théoriquement qu’il ne s’agit pas d’une valeur absolue, mais qu’elle augmente en fonction de la vitesse du corps, comme se rapproche la vitesse de lumière (basé sur les études d’Albert Einstein et la relativité ).

Selon l’approche physique, la masse peut être définie de la manière suivante :

  • masse d’inertie. C’est une propriété que les corps ont, c’est qu’ils ne peuvent pas changer leur vitesse par eux-mêmes. La masse inertielle donne une mesure de la réaction d’un corps à toute force appliquée.
  • masse gravitationnelle. C’est une propriété des corps qui leur fait avoir une interaction gravitationnelle entre eux.

Les valeurs numériques de la masse gravitationnelle et de la masse inertielle sont les mêmes, même si leurs définitions physiques sont différentes. C’est pourquoi on ne parle que de masse, sans préciser à quelle masse elle se rapporte.

Ainsi, comme la masse est la mesure de l’inertie d’un corps (résistance que la matière met pour changer son état de repos relatif ou de mouvement relatif), lorsque la vitesse d’un corps augmente, son inertie augmente et il lui faut de plus en plus d’énergie pour changer son état de mouvement, c’est-à-dire qu’il devient de plus en plus difficile de changer son état de mouvement (son inertie est plus grande). Puisque la masse est associée à l’inertie, on dit que la masse augmente avec l’augmentation de la vitesse. Mais rien de tout cela ne signifie que lorsqu’un corps augmente sa vitesse, la quantité de matière qui le compose augmente.

En revanche, selon l’approche chimique, la masse ne varie jamais au cours d’une réaction donnée , comme l’établit la loi de conservation de la masse (également appelée loi de Lomonossov-Lavoisier). Ainsi, la quantité exacte de matière qui était présente au début de la réaction chimique et celle obtenue à la fin doit être exactement la même, bien qu’elle s’organisera de manière différente : certaines auront changé d’état, une autre se sera regroupée en différents composés, etc.

En sciences chimiques, différentes masses peuvent être calculées en fonction du composé, de l’élément ou de l’utilité que le calcul nécessite, par exemple :

  • Masse atomique. C’est la masse d’un atome. Il est défini comme la masse d’un isotope de l’élément chimique   à la fois, et non comme la masse moyenne de tous les isotopes qui composent l’élément chimique.
  • masse molaire C’est la masse d’une substance par unité de quantité de substance. Elle est généralement exprimée en kg/mol ou en g/mol
  • Masse moléculaire. Elle est égale à la masse molaire, mais elle est définie pour une seule molécule , et non pour 1 mole de molécules, c’est-à-dire 1 mole de substance, comme c’est le cas avec la masse molaire. Elle est exprimée en unités de masse atomique ou kg/mol.

Voir aussi : Mesures de poids

Unités de mesure de masse

Le Système international des poids et mesures (SI) propose le kilogramme (kg) comme unité fondamentale de mesure de masse , ainsi que ses unités équivalentes, telles que le gramme, le milligramme, etc. Il est généralement mesuré à l’aide d’échelles, à la fois traditionnelles et électroniques modernes.

Il y a aussi l’unité de la mole ( mol ), utilisée pour désigner la quantité de substance en fonction de la quantité de ses particules constitutives . Une mole de n’importe quelle substance est égale à la quantité d’elle-même qui contient autant d’unités élémentaires qu’il y a d’ atomes dans douze grammes de carbone 12. Donc,

1 mole = 6,0221429 (30) × 10 23 unités élémentaires.

Cette unité est fondamentale pour la chimie, car elle permet l’étude des réactions à partir de la proportion des matériaux participants, dont beaucoup ne peuvent pas être pesés d’ordinaire.

Différence entre la masse et le poids

Bien que dans la vie courante, ils soient considérés plus ou moins comme synonymes, la masse (m) et le poids (p) sont des grandeurs différentes . Alors que la masse fait référence à la quantité de matière, le poids a à voir avec l’intensité avec laquelle ladite matière est attirée par un champ gravitationnel . Par conséquent, la masse est une dimension plus ou moins absolue, tandis que le poids est une force qui varie en fonction de la quantité de masse et de la distance entre le corps et l’origine de la gravité.

De même, le poids, étant une force, est mesuré en newtons (N) , par opposition à la masse, et est mesuré avec un dynamomètre (instrument de mesure de force), plutôt qu’avec une balance.

Par exemple, un astronaute dans sa combinaison spatiale enregistre une masse de 120 kg et un poids de 1200 N sur Terre , mais après avoir été transporté sur la Lune , où il y a beaucoup moins de gravité , son poids diminue à 200 N, tandis que sa pâte reste intact.

Plus dans : Poids