Oxydes MéTalliques

Nous expliquons ce que sont les oxydes métalliques, comment ils sont obtenus, ils sont nommés et à quoi ils servent. Aussi, quels sont les oxydes non métalliques.

Que sont les oxydes métalliques ?

En chimie , les oxydes basiques ou oxydes métalliques sont appelés un type de composé moléculaire qui résulte de la combinaison d’un métal avec de l’oxygène . Dans ces composés, l’ atome d’oxygène a un degré d’oxydation -2. Sa formule générale peut être exprimée comme suit :

X ₂ O _n

Où X est l’ élément métallique et n est la valence dudit métal.

Ces composés sont également appelés oxydes basiques car ils réagissent avec l’eau pour former des hydroxydes , c’est pourquoi ils sont également appelés bases . Ces types de composés sont assez courants dans la vie de tous les jours puisque les éléments chimiques les plus abondants dans le tableau périodique sont, précisément, les éléments métalliques.

Les oxydes métalliques conservent certaines des propriétés de l’élément métallique, comme une bonne conductivité de l’électricité et de la chaleur , ou leurs points de fusion élevés . De plus, ils sont présentés dans les trois états d’agrégation de la matière .

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Comment les oxydes métalliques sont-ils obtenus ?

Les oxydes métalliques, comme nous l’avons dit précédemment, sont obtenus lorsque n’importe quel métal est mis à réagir avec de l’oxygène . Un exemple de ceci est vu quand un métal rouille en raison d’être en contact continu avec l’oxygène présent dans l’ air ou dans l’ eau . Cette relation s’exprime généralement par la formule suivante :

Oxygène (O) + élément métallique (X) = oxyde basique ou métallique .

Nomenclature des oxydes métalliques

Il existe différents systèmes de nomenclature chimique . Pour nommer les oxydes métalliques, nous utiliserons le système stoechiométrique ou systématique (recommandé par l’IUPAC) et le système STOCK. Il existe aussi un système de nomenclature dit « traditionnel », mais il est actuellement peu utilisé.

Pour nommer les oxydes métalliques selon ces systèmes, certaines questions doivent d’abord être prises en compte :

• Lorsque l’élément métallique a un seul degré d’oxydation (par exemple, le gallium (Ga) n’a que 3+) :
  • Traditionnel. Des suffixes et préfixes sont ajoutés en fonction de l’état d’oxydation des éléments métalliques. Par exemple : oxyde de gallium (Ga ₂ O ₃ ).
  • Systématique. Ils sont nommés en fonction du nombre d’atomes de chaque type dans la molécule . Par exemple : le trioxyde de digalium (Ga ₂ O ₃ ).
  • STOCK. L’état d’oxydation du métal dans ce composé est ajouté à la fin du nom, en chiffres romains et entre parenthèses. Souvent, si le métal n’a qu’un seul état d’oxydation, le chiffre romain est omis. Par exemple : oxyde de gallium (III) ou oxyde de gallium (Ga ₂ O ₃ ).
• Lorsque l’élément métallique a deux degrés d’oxydation (par exemple, le plomb (Pb) a 2+ et 4+) :
  • Traditionnel. Des suffixes et préfixes sont ajoutés en fonction de l’état d’oxydation des éléments métalliques. Lorsque l’élément a l’état d’oxydation le plus élevé, le suffixe -ico est utilisé et lorsqu’il a le plus bas, le suffixe -oso est utilisé. Par exemple : oxyde de plomb (PbO ₂ ) lorsque le degré d’oxydation est supérieur (4+) et oxyde de plomb (PbO) lorsque le degré d’oxydation est inférieur (2+).
  • Systématique. Les règles demeurent. Par exemple : le dioxyde de plomb (PbO ₂ ), lorsqu’il est à l’état d’oxydation (4+) et le monoxyde de plomb (PbO) lorsqu’il est à l’état d’oxydation (2+).
  • STOCK. L’état d’oxydation du métal dans ce composé est ajouté à la fin du nom, selon le cas, en chiffres romains et entre parenthèses. Par exemple : oxyde de plomb(IV) (PbO ₂ ) et oxyde de plomb(II) (PbO).
    Clarification. Parfois, les indices peuvent être simplifiés. C’est le cas de l’oxyde de plomb(IV) qui pourrait être représenté par Pb ₂ O ₄ , mais les indices sont simplifiés et PbO ₂ reste .

• Lorsque l’élément métallique a trois degrés d’oxydation (par exemple, le chrome (Cr) a principalement 2+, 3+, 6+) :
  • Traditionnel. Des suffixes et préfixes sont ajoutés en fonction de l’état d’oxydation des éléments métalliques. Lorsque l’élément a l’état d’oxydation le plus élevé, le suffixe -ic est ajouté, pour l’état d’oxydation intermédiaire, le suffixe -oso est ajouté et pour l’état d’oxydation le plus bas, le préfixe -hypo est ajouté, suivi du nom du métal, suivi de le suffixe -oso . Par exemple : oxyde chromique (CrO ₃ ) lorsqu’il a l’état d’oxydation (6+), oxyde chromeux (Cr ₂ O ₃ ) lorsqu’il a l’état d’oxydation (3+) et oxyde hypochrome (CrO) lorsqu’il a l’état d’oxydation (2+). ).
  • Systématique. Les règles demeurent. Par exemple : le monoxyde de chrome (CrO) lorsqu’il a l’état d’oxydation (2+), le trioxyde de dichrome (Cr ₂ O ₃ ) lorsqu’il a l’état d’oxydation (3+) et le trioxyde de chrome (CrO ₃ ) lorsqu’il a l’état d’oxydation (6+).
  • STOCK. L’état d’oxydation du métal dans ce composé est ajouté à la fin du nom, selon le cas, en chiffres romains et entre parenthèses. Par exemple : oxyde de chrome (II) (CrO), oxyde de chrome (III) (Cr ₂ O ₃ ) et oxyde de chrome (VI) (CrO ₃ ).
• Lorsque l’élément a quatre degrés d’oxydation (le manganèse (Mn) a principalement 2+, 3+, 4+, 7+)
  • Traditionnel. Lorsque l’élément a l’état d’oxydation le plus élevé, le préfixe per- et le suffixe -ico sont ajoutés, pour l’état d’oxydation qui le suit le suffixe -ico est ajouté, pour l’état d’oxydation suivant le suffixe -oso est ajouté et pour l’état d’oxydation inférieur l’état d’oxydation est ajouté le préfixe hypo- et le suffixe -ours. Par exemple : oxyde permanganique (Mn ₂ O ₇ ) lorsqu’il a le degré d’oxydation (7+), oxyde manganique (MnO ₂ ) lorsqu’il a le degré d’oxydation (4+), oxyde manganeux (Mn ₂ O ₃ ) lorsqu’il a l’état d’oxydation (3+) et l’oxyde hypomanganeux (MnO) lorsqu’il a l’état d’oxydation (2+).
  • Systématique. Les règles demeurent. Par exemple : heptaoxyde de dimanganèse (Mn ₂ O ₇ ) lorsqu’il a le degré d’oxydation (7+), dioxyde de manganèse (MnO ₂ ) lorsqu’il a le degré d’oxydation (4+), trioxyde de dimanganèse (Mn ₂ O ₃ ) lorsqu’il a l’état d’oxydation (3+) et le monoxyde de manganèse (MnO) lorsqu’il a l’état d’oxydation (2+).
  • STOCK. L’état d’oxydation du métal dans ce composé est ajouté à la fin du nom, selon le cas, en chiffres romains et entre parenthèses. Par exemple : oxyde de manganèse (VII) (Mn ₂ O ₇ ), oxyde de manganèse (IV) (MnO ₂ ), oxyde de manganèse (III) (Mn ₂ O ₃ ) et oxyde de manganèse (II) (MnO).

Utilisations des oxydes métalliques

Les oxydes métalliques ont une énorme application dans la vie quotidienne, en particulier dans la fabrication de diverses substances chimiques . Quelques exemples sont:

• Oxyde de magnésium. Il est utilisé pour la préparation de médicaments pour l’estomac et dans la fabrication d’antidotes contre les empoisonnements.
• Oxyde de zinc. Il est utilisé pour la fabrication de peintures , de teintures et de pigments de teinture.
• Oxyde d’aluminium. Il est utilisé pour les alliages extrêmement durs et autres métaux à usage industriel.
• Oxyde de plomb Il est utilisé dans la fabrication du verre.

Importance des oxydes métalliques

Les oxydes métalliques sont extrêmement importants pour les êtres humains et pour les industries contemporaines , car ils servent d’additifs dans de nombreux composés d’application quotidienne .

De plus, ils sont la matière première des laboratoires de chimie pour obtenir des bases et d’autres composés , car leur abondance les rend beaucoup plus faciles à obtenir et à manipuler.

Exemples d’oxydes métalliques

Voici quelques exemples supplémentaires d’oxydes métalliques :

• Oxyde de sodium ( _Na2O )
• Oxyde de potassium (K ₂ O)
• Oxyde de calcium (CaO)
• Oxyde cuivrique (CuO)
• Oxyde ferreux (FeO)
• Oxyde de plomb (PbO)
• Oxyde d’aluminium (AlO ₃ )

oxydes non métalliques

Les oxydes non métalliques sont ceux dans lesquels l’oxygène se combine avec un élément non métallique et sont connus sous le nom d’anhydrides . Le plus courant d’entre eux est le dioxyde de carbone (CO ₂ ) que nous rejetons dans notre souffle et que les plantes consomment pour réaliser la photosynthèse .

Ces composés sont très importants en biochimie . Contrairement aux métalliques, ils ne sont pas de bons conducteurs d’électricité et de chaleur . Lorsqu’on les fait réagir avec l’eau, on obtient des acides , appelés aussi oxacides.

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