PhéNomèNes Chimiques

Nous expliquons ce que sont les phénomènes chimiques, leurs caractéristiques, leur classification et des exemples. Aussi, quels sont les phénomènes physiques.

Que sont les phénomènes chimiques ?

Les phénomènes chimiques sont des processus thermodynamiques dans lesquels deux substances ou plus , appelées réactifs, modifient leur structure moléculaire et génèrent de nouvelles substances , appelées produits. Les réactifs ou produits peuvent être des éléments ou des composés chimiques . Les phénomènes chimiques sont aussi appelés réactions chimiques ou changements chimiques , termes qui sont synonymes .

Dans les phénomènes chimiques, il y a une modification importante de la matière, qui n’est jamais la même au début de la réaction qu’à la fin, de sorte qu’elle est généralement irréversible et pas toujours observable à l’œil nu . D’autre part, les quantités de matière et d’énergie mises en jeu avant et après la réaction chimique restent toujours constantes.

Les réactions chimiques sont courantes dans notre vie quotidienne et nombre d’entre elles sont essentielles à la fabrication de produits , à l’obtention d’énergie et à d’autres processus importants pour la société .

Voir aussi: réaction exothermique

Types de réactions chimiques

Avant de montrer les différents types de réactions chimiques, il est important de connaître certains des symboles utilisés pour représenter ces réactions par des équations chimiques :

Les réactions chimiques sont classées principalement en fonction des types de composés chimiques qu’elles impliquent. On aura ainsi des réactions chimiques organiques et inorganiques, et chaque type est classé indépendamment :

• réactions inorganiques. Ce sont celles qui impliquent des composés inorganiques, et peuvent être classées :
  • Selon le réarrangement des atomes des réactifs lors de leur transformation en produits :
    • Réactions de synthèse ou d’addition. Deux réactifs se combinent pour donner une substance différente.
      
    • Réactions de décomposition. Une substance réagit avec une autre et se décompose en ses composants les plus simples.
      
    • Réactions de substitution ou de simple déplacement. Un composé ou un élément prend la place d’un autre, au sein d’un composé plus grand ou plus complexe, le substituant et le laissant libre.
      
    • Réactions de double substitution. Deux réactifs échangent simultanément des composés chimiques ou des éléments.
      
  • Selon l’énergie échangée lors de la réaction :
    • Réactions endothermiques . Ce sont des réactions qui absorbent de la chaleur lorsqu’elles se produisent.
      
    • Réactions exothermiques . Ce sont des réactions qui dégagent de la chaleur lorsqu’elles se produisent.
      
    • Réactions qui ont besoin de lumière pour se produire. Ce sont ceux qui absorbent la lumière lorsqu’ils se produisent.
      
    • Réactions qui émettent de la lumière lorsqu’elles se produisent. Ce sont ceux qui, lorsqu’ils se produisent, émettent de l’énergie sous forme de lumière.
      
  • Selon la vitesse de réaction :
    • Réactions rapides. Ce sont des réactions qui se produisent en très peu de temps.
      
    • Réactions lentes. Ce sont des réactions dans lesquelles la formation de produits à partir de certains réactifs prend beaucoup de temps.
      
• Réactions organiques. Les réactions organiques dépendent du type de composé organique en question, puisque chaque groupe fonctionnel a une gamme de réactions spécifiques : alcanes, alcènes, alcools , cétones, aldéhydes, etc.

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Exemples de phénomènes chimiques

Toute réaction chimique est un bon exemple de phénomène chimique, même ceux qui se déroulent à l’intérieur de notre corps. On peut citer quelques cas simples :

• Oxydation . On peut voir ce phénomène dans les métaux , en particulier dans les milieux salins (car le sel agit comme un catalyseur, accélérant la réaction entre l’oxygène et le métal ), et consiste en la formation d’une couche de rouille (ou d’oxyde) à la surface du métal rouillé. Cela se produit également à l’intérieur de notre corps, car avec l’oxygène que nous absorbons lorsque nous respirons , nous procédons ensuite à l’ oxydation des molécules de glucose , obtenant de l’énergie chimique .
• Combustion . C’est une réaction d’oxydation rapide qui peut provoquer un incendie. Par exemple, lorsque nous allumons un papier avec une allumette et le regardons se transformer en cendres. Ce type de réaction fait intervenir une matière combustible (papier) et un comburant (oxygène de l’ air ) en présence d’une élévation de température .
• corrosion . C’est le résultat d’une réaction électrochimique d’un matériau (généralement un métal) avec son environnement. Lorsqu’une substance se corrode, elle se détériore et peut s’user, se fissurer ou se fissurer. Des matériaux tels que le bois, la céramique, certains plastiques et même la peau humaine peuvent également souffrir de corrosion.
• La production de sels. Lorsqu’un acide et un métal sont mélangés , comme dans le cas du renversement du contenu de vieilles piles dans le compartiment d’une télécommande de téléviseur, un sel quelconque est produit, en fonction du métal et de l’acide.

Phénomènes chimiques et phénomènes physiques

La différence entre les phénomènes physiques et les phénomènes chimiques a à voir avec le type de changement causé dans la matière. Les phénomènes physiques sont liés à des changements de forme et d’état dans lesquels la substance reste chimiquement la même, c’est-à-dire qu’ils n’impliquent pas de réactions chimiques.

Par exemple, si on congèle de l’eau , on peut la transformer en solide (glace) tout en étant encore composée d’hydrogène et d’oxygène.

Au lieu de cela, les phénomènes chimiques réarrangent la structure moléculaire de la matière , formant et brisant des liaisons chimiques entre les atomes et créant de nouvelles substances. Cela est dû au fait qu’une réaction chimique se produit, généralement irréversible, dans laquelle des substances autres que celles initiales sont obtenues.

Par exemple, après avoir réduit en cendres un morceau de papier, nous ne pouvons pas le restaurer dans son état d’origine.

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