Nous expliquons ce qu’est le point de fusion. quelles sont ses caractéristiques et quelques exemples. Aussi, quel est le point d’ébullition.
Quel est le point de fusion ?
Le point de fusion est le degré de température auquel la matière à l’état solide fond , c’est-à-dire qu’elle passe à l’état liquide . Cela se produit à température constante et est une propriété intensive de la matière , ce qui signifie qu’elle ne dépend pas de sa masse ou de sa taille. Le point de fusion est la température à laquelle un solide se transforme en liquide et pendant cette transition solide et liquide coexistent.
Les substances pures ont des points de fusion plus élevés et avec moins de variation que les substances impures ( mélanges ). Plus la matière est mélangée, plus sa température de fusion sera basse (qui, de plus, aura une plus grande variation). Par conséquent, les mélanges ont un point de fusion inférieur à celui de leurs composants purs. D’autre part, les mélanges de solides ont ce qu’on appelle un « point eutectique », c’est-à-dire la température minimale à laquelle ce type de mélange fond. Plus la matière est mélangée, en général, plus son point de fusion sera bas, jusqu’à ce qu’elle atteigne le point eutectique. Compte tenu de cela, la relation entre ces propriétés peut être utilisée pour déterminer le degré de pureté de certains matériaux.
De plus, le point de fusion est moins affecté par la pression que le point d’ébullition et est généralement égal au point de congélation de la matière (auquel les liquides deviennent solides) pour la plupart des substances .
Dans certains cas, le point de fusion aura des valeurs négatives : cela signifie qu’à partir de cette température, une substance congelée reviendra à sa phase liquide initiale.
La fusion est donc un processus de changement de phase (du solide au liquide) qui s’opère à partir de l’introduction d’ énergie thermique dans le système ou la substance, faisant bouger les atomes plus rapidement, augmentant les collisions entre eux, cassant la structure rigide et donc s’écoulant.
C’est un processus très courant dans l’industrie métallurgique , par exemple, où les minéraux et les métaux sont fondus pour leur donner une forme spécifique avant de leur permettre de retrouver leur solidité en refroidissant et en perdant la chaleur fournie .
Voir aussi: Liaison chimique
Exemples de points de fusion
Voici quelques exemples de points de fusion :
- Point de fusion de l’ eau solide (glace) (H 2 O): 0 ºC
- Point de fusion du cuivre (Cu): 1085 ºC
- Point de fusion de l’aluminium (Al) : 660 ºC
- Point de fusion de l’or (Au): 1064 ºC
- Point de fusion de l’argent (Ag) : 962 ºC
- Point de fusion de l’acier : environ 1375 ºC (selon son alliage )
- Point de fusion du carbone (C): 3500 ºC
- Point de fusion du potassium (K) : 64 ºC
- Point de fusion du tungstène (W) : 3422 ºC
- Point de fusion de l’argon (Ar) : -189 ºC
- Point de fusion de l’alcool : -117 ºC
- Point de fusion du fer (Fe): 1539 ºC
- Point de fusion du plomb (Pb) : 328 ºC
- Point de fusion du mercure (Hg) : -39 ºC
- Point de fusion de l’azote (N) : -210 ºC
- Point de fusion de l’hydrogène (H): -259 ºC
- Point de fusion de l’acétaldéhyde : -123,5 ºC
Cela peut vous aider : Propriétés de la matière
Point d’ébullition
Le point d’ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur d’un liquide (pression exercée par la vapeur sur le liquide dans un système fermé à une certaine température) est égale à la pression autour du liquide. Lorsque les deux pressions sont égales, le liquide se transforme en gaz. La pression de l’environnement a une grande influence sur le point d’ébullition , c’est-à-dire que si une pression très élevée est appliquée à un liquide, il aura un point d’ébullition plus élevé que s’il est soumis à des pressions plus basses et, par conséquent, il faudra plus longtemps pour se transformer en vapeur lorsqu’il est soumis à de fortes pressions. Ainsi, comme le point d’ébullition varie beaucoup à différentes pressions, l’IUPAC a défini le point d’ébullition standard : température à laquelle un liquide se transforme en vapeur à la pression de 1 bar.
Lorsque nous augmentons la température d’un liquide au-dessus de son point d’ébullition mais continuons à fournir de la chaleur pour continuer à augmenter la température, nous arrivons à une température appelée température critique. A des températures supérieures à la température critique, il est impossible de liquéfier un gaz en augmentant sa pression.
Le point de fusion et le point d’ébullition ne sont pas comparables et ne doivent pas être confondus.
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