Nous expliquons ce que sont les réactions endothermiques et quelques exemples de celles-ci. Aussi, quelles sont les réactions exothermiques.
Que sont les réactions endothermiques ?
Les réactions endothermiques sont des réactions chimiques qui nécessitent un apport d’énergie thermique pour se produire . Pour que les réactifs soient transformés en produits, ces réactions absorbent de la chaleur , ce qui fait que les produits obtenus restent avec des niveaux d’énergie plus élevés que les réactifs initiaux.
L’enthalpie est une grandeur qui définit le flux d’ énergie thermique dans les processus chimiques qui se produisent à pression constante . De plus, cette grandeur représente l’échange d’ énergie entre un système thermodynamique et son environnement. La variation de cette grandeur (ΔH) dans une réaction chimique est utilisée pour classer la réaction comme endothermique ou exothermique .
ΔH>0 réaction endothermique.
ΔH<0 réaction exothermique.
Ces réactions sont couramment utilisées dans l’ industrie chimique de la glace et du refroidissement , car elles peuvent être générées dans des environnements contrôlés pour évacuer la chaleur des environnements ou d’autres substances . Certaines de ses applications ont été remplacées par le froid généré par les équipements de refroidissement.
Voir aussi: Principe de conservation de l’énergie
Exemples de réactions endothermiques
Voici quelques exemples de réactions endothermiques :
- La production d’ozone dans l’ atmosphère . Cette réaction est entraînée par le rayonnement ultraviolet du Soleil , les molécules d’oxygène (O 2 ) sont converties en ozone (O 3 ), absorbant l’énergie dudit rayonnement dans le processus.
- L’électrolyse de l’eau. Pour séparer l’hydrogène (H) et l’oxygène (O) qui composent l’eau (H 2 O), il est nécessaire d’ajouter de l’énergie électrique dans une procédure connue sous le nom d’électrolyse, dans laquelle les deux types d’ atomes répondent aux pôles générés par le courant électrique ajouté, sa liaison chimique est rompue et de l’énergie est consommée.
- photosynthèse . _ Le processus de nutrition des plantes se produit par une série de réactions chimiques qui décomposent le dioxyde de carbone (CO 2 ) environnemental en présence d’eau et de lumière solaire. Cette série de réactions a besoin de consommer de l’énergie pour se produire.
- Obtention du sulfure de fer (II). Ce composé est obtenu en laboratoire après réaction du fer et du soufre. Pour que cette réaction se produise, il est nécessaire d’apporter de l’énergie thermique à l’aide d’un brûleur (ou d’une chaudière en conditions industrielles).
réactions exothermiques
Une réaction exothermique est une réaction qui, lorsqu’elle se produit, libère de l’énergie sous forme de chaleur ou de lumière dans l’environnement . Lorsque ce type de réaction se produit, les produits obtenus ont une énergie plus faible que les réactifs initiaux. Le changement d’enthalpie pour ce type de réaction est inférieur à zéro (ΔH<0).
Des exemples de ce type de réaction sont toutes les formes de combustion et d’oxydation , comme c’est le cas de l’essence ou des combustibles fossiles , qui, lorsqu’ils sont brûlés en présence d’oxygène, libèrent une quantité d’énergie bien supérieure à celle initialement introduite (l’étincelle du moteur ). La même chose se produit dans les changements de phase de la matière de l’ état gazeux à l’ état liquide , ou du liquide au solide .
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