Liaison covalente – Concept, types et exemples Liaison

Nous expliquons ce qu’est une liaison covalente et certaines de ses caractéristiques. Aussi, les types de liaison covalente et des exemples.

La liaison covalente se forme entre des atomes qui n’ont pas une grande différence d’électronégativité.

Qu’est-ce qu’une liaison covalente ?

Un type de liaison chimique qui se produit lorsque deux atomes se lient pour former une molécule s’appelle une liaison covalente , partageant des électrons appartenant à sa couche de valence ou à son dernier niveau d’énergie, atteignant ainsi le « octet stable » bien connu, selon la « règle de l’octet ». » proposé par Gilbert Newton Lewis sur la stabilité électronique des atomes.

La « règle de l’octet » stipule que les ions des éléments chimiques situés dans le tableau périodique ont tendance à compléter leurs derniers niveaux d’énergie avec 8 électrons, et cette configuration électronique leur confère une grande stabilité, très similaire à celle des gaz nobles .

Les atomes liés par des liaisons covalentes partagent une ou plusieurs paires d’électrons de leur dernier niveau d’énergie . L’ orbite moléculaire est la région de l’espace où se situe la densité électronique dans la molécule.

Cette densité électronique peut être définie et calculée à l’aide d’équations mathématiques très complexes qui décrivent le comportement des électrons dans les molécules. D’autre part, il existe également des orbitales atomiques, qui sont définies comme la région de l’espace qui représente la probabilité de trouver un électron autour du noyau atomique. Ainsi, lorsque plusieurs orbitales atomiques se combinent, des orbitales moléculaires sont générées.

Les liaisons covalentes sont formées par partage d’électrons entre les atomes de liaison , et diffèrent des liaisons ioniques en ce que dans ces dernières il y a un transfert d’électrons entre les atomes impliqués dans la liaison ionique (les électrons ne sont pas partagés).

Pour qu’une liaison ionique se forme, un atome transfère un ou plusieurs électrons à un autre atome, et la liaison est formée par interaction électrostatique entre les deux atomes qui restent chargés électriquement, car lorsque le transfert d’électrons se produit, un atome (celui qui a cédé des électrons ) a été laissé avec une charge positive (cation) et l’autre atome (celui qui a accepté les électrons) a été laissé avec une charge négative (anion).

D’autre part, la liaison covalente se forme entre des atomes qui n’ont pas une grande différence d’électronégativité . Cette liaison peut être formée entre des atomes non métalliques ou entre des atomes métalliques et l’hydrogène. La liaison ionique se forme entre les ions d’atomes avec une grande différence d’électronégativité, et se forme généralement entre les ions d’atomes d’ éléments métalliques et les ions d’atomes d’ éléments non métalliques .

Il est important de préciser qu’il n’y a pas de liaison absolument covalente, ni de liaison absolument ionique. En fait, la liaison ionique est souvent considérée comme une « exagération » de la liaison covalente.

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Types de liaison covalente

Dans une double liaison, les atomes liés apportent deux électrons à partir de leur dernier niveau d’énergie.

Il existe les types de liaison covalente suivants, basés sur le nombre d’électrons partagés par les atomes liés :

Simple. Les atomes liés partagent une paire d’électrons de leur dernière couche d’électrons (un électron chacun). Il est représenté par une ligne dans le composé moléculaire. Par exemple : HH (Hydrogène-Hydrogène), H-Cl (Hydrogène-Chlore).
Double. Les atomes liés apportent chacun deux électrons de leur dernière enveloppe énergétique, formant une liaison à deux électrons. Il est représenté par deux lignes parallèles, une au-dessus et une en dessous, semblables au signe mathématique égal. Par exemple : O=O (Oxygène-Oxygène), O=C=O (Oxygène-Carbone-Oxygène).
Tripler. Cette liaison est formée de trois paires d’électrons, c’est-à-dire que chaque atome apporte 3 électrons de sa dernière couche d’énergie. Il est représenté par trois lignes parallèles, une en haut, une au milieu et une en bas. Par exemple : N≡N (Azote-Azote).
Datif. Type de liaison covalente dans laquelle un seul des deux atomes liés apporte deux électrons et l’autre n’en apporte aucun. Il est représenté par une flèche dans le composé moléculaire. Par exemple l’ion ammonium :

En revanche, selon la présence ou l’absence de polarité (propriété de certaines molécules à séparer les charges électriques dans leur structure), il est possible de distinguer les liaisons covalentes polaires (qui forment des molécules polaires) des liaisons covalentes non polaires ( qui forment des molécules non polaires). polaire) :

liaisons covalentes polaires. Les atomes de différents éléments sont liés et avec une différence d’électronégativité supérieure à 0,5. Ainsi, la molécule aura une densité de charge négative sur l’atome le plus électronégatif, puisque cet atome attire plus fortement les électrons de liaison, tandis qu’une densité de charge positive restera sur l’atome le moins électronégatif. La séparation des densités de charge génère des dipôles électromagnétiques.
liaisons covalentes non polaires. Des atomes d’un même élément, ou d’éléments différents mais d’électronégativités similaires, sont liés, avec une différence d’électronégativité inférieure à 0,4. Le nuage d’électrons est attiré avec une intensité égale par les deux noyaux et un dipôle moléculaire ne se forme pas.