Dissolution – Concept, types, composants, propriétés et exemples

Nous expliquons ce que sont les solutions et comment elles sont classées, leurs propriétés et quelques exemples. Différence entre solution et dissolution.

Une fois la dissolution effectuée, le soluté ne peut plus être distingué du solvant.

Qu’est-ce qu’une dissolution ?

Une solution est un mélange homogène composé de deux substances pures ou plus qui ne réagissent pas chimiquement entre elles . L’une de ces substances est le solvant et l’autre (ou d’autres) est le soluté. La distinction entre soluté et solvant est quelque peu arbitraire, mais nous considérons généralement que le soluté est le composant qui se trouve en plus petite quantité et le solvant comme le composant qui se trouve en plus grande quantité dans la solution.

Cuando se forma una disolución, el soluto (minoritario) pasa a formar parte del solvente (mayoritario) en la disolución , modificando así las propiedades físicas de cada componente puro por separado, como el punto de ebullición o congelación, pero sin alterar las propiedades químicas de chacun.

Le résultat obtenu dépend en effet largement de la concentration du soluté et surtout de son coefficient de solubilité (quantité nécessaire d’une substance pour saturer une certaine quantité de solvant) dans le solvant (certaines substances se dissolvent mieux dans d’autres).

Les solutions sont classées selon l’ état d’agrégation de leurs composants, en :

Lorsque le soluté et le solvant sont solides. Solutions solides dans le solide . Les alliages sont un exemple de ce type de solution. Par exemple : le bronze est un alliage de cuivre (Cu) et d’étain (Sn).
Lorsque le soluté est un solide et le solvant est un liquide. Solide dans des solutions liquides. Ils sont probablement les plus largement utilisés dans toutes les branches de la chimie et d’autres domaines. Par exemple : une solution d’eau avec du sel.
Lorsque le soluté est un solide et le solvant est un gaz. Solutions solides dans le gaz. Par exemple : poussière dissoute dans l’air .
Lorsque le soluté est un liquide et le solvant est un solide. Solutions liquide dans solide. Par exemple : les amalgames sont une solution de mercure liquide et d’argent solide, ou de mercure et d’autres métaux.
Lorsque le soluté est un liquide et le solvant est un liquide. solutions liquide dans liquide. Ils sont également largement utilisés dans tous les domaines de la chimie, de la médecine et de l’industrie en général. Par exemple, une solution d’éthanol dans l’eau.
Lorsque le soluté est un liquide et le solvant est un gaz. Solutions liquides dans le gaz. Par exemple : de l’air ou un autre gaz humide.
Lorsque le soluté est un gaz et le solvant est un solide. Dissolution d’un gaz dans un solide. Par exemple : dissolution de l’hydrogène dans certains métaux.
Lorsque le soluté est un gaz et le solvant est un liquide. Dissolution d’un gaz dans un liquide. Par exemple : l’oxygène dissous dans l’eau, qui permet aux poissons de respirer.
Lorsque le soluté est un gaz et le solvant est un gaz. Dissolution d’un gaz dans un gaz. Par exemple : le gaz naturel est une solution gazeuse de méthane, d’éthane, de propane, de butane, de dioxyde de carbone et d’autres gaz en petites proportions .

Voir aussi: Solution chimique

dissolution et dissolution

À toutes fins pratiques, les termes dissolution et solution sont synonymes . Les deux font référence à des mélanges homogènes , bien que le terme solution ait souvent tendance à être davantage utilisé pour les mélanges dans lesquels le solvant est un liquide et le soluté peut être liquide, solide ou gazeux.

Le terme solution, en revanche, est principalement utilisé lorsque le solvant et le soluté sont des liquides. De même, en chimie, les deux termes sont utilisés de manière interchangeable.

Composants d’une solution

L’eau chaude est le solvant nécessaire pour faire du café.

Les solutions ont deux composants différents :

Solvant. Le solvant est la substance dans laquelle se dissout le soluté, c’est généralement le plus prédominant. Il est également connu comme solvant, dispersant ou milieu de dispersion.
Soluté(s). Dans ce cas, nous parlons de la substance qui est dissoute par le solvant. La même solution peut avoir plus d’un soluté dissous dans le même solvant. Le soluté est présent en moins grande quantité que le solvant.

Propriétés d’une solution

Les composants d’une solution ne peuvent pas être reconnus à l’œil nu . Ils ne peuvent pas non plus être séparés par centrifugation ou filtration , mais par des méthodes de séparation de phases fractionnées, telles que l’ évaporation , la distillation ou la cristallisation .

Cela est dû au fait qu’il s’agit d’un mélange homogène, dans lequel il n’y a pas de réactions chimiques , mais un résultat différent est obtenu en apparence et en propriétés physiques par rapport aux substances précédentes .

Leur comportement physique est différent de celui de leurs composants séparés mais, au contraire, ils laissent inchangées les propriétés chimiques de chacun.

Comme dans d’autres mélanges, on peut également obtenir différents types de solutions (et avec elles, différents comportements) grâce à la concentration finale du soluté dans le solvant, pouvant ainsi parler de :

solutions diluées. Peu de soluté dans la même quantité de solvant.
solutions concentrées. Soluté abondant dans la même quantité de solvant.
solutions saturées. Ils réalisent l’équilibre entre le soluté et le solvant, sans possibilité d’ajouter plus de soluté, du moins dans certaines conditions données de température et de pression .
solutions sursaturées. Ce sont des solutions qui contiennent plus de soluté que la solution saturée n’en aurait à une certaine température et pression. Si la température d’une solution saturée est augmentée, il est possible d’ajouter plus de soluté, mais si on la laisse refroidir lentement, elle peut devenir une solution sursaturée.