MéLanger

Nous expliquons ce qu’est un mélange, les caractéristiques de chaque type et divers exemples. Aussi, quelles sont les substances pures.

Qu’est-ce qu’un mélange ?

En chimie , un mélange est un matériau composé de deux composants ou plus physiquement, mais pas chimiquement, liés ensemble . Cela signifie qu’aucune réaction chimique ne se produit entre eux , c’est-à-dire que chaque composant conserve son identité et ses propriétés chimiques, même dans le cas où nous ne pouvons pas distinguer un composant de l’autre.

Les composants ou phases d’un mélange sont liés mécaniquement ou physiquement. Pour cette raison, ses propriétés physiques , telles que le point d’ ébullition ou de fusion , sont souvent altérées .

Cependant, comme il n’y a pas de modifications chimiques permanentes , il est possible d’utiliser des mécanismes physiques de séparation pour extraire chacun des composants d’un mélange. Ces mécanismes physiques sont généralement thermiques (lorsqu’ils impliquent de la chaleur ) ou mécaniques (lorsqu’ils impliquent un déplacement ou un mouvement ).

Les mélanges sont des formes mélangées de matière qui sont extrêmement courantes dans la vie quotidienne, et bon nombre des matériaux que nous utilisons sont le résultat d’une procédure de mélange ou de mélange. Les composants d’un mélange peuvent se trouver dans différents états d’agrégation ( solides , liquides , gaz , plasmas ou combinaisons entre eux).

Cela peut vous aider : Substance

Types de mélanges

Les mélanges sont classés en fonction de la possibilité d’identifier leurs différents composants à l’œil nu.

• mélanges homogènes . Ce sont ceux dont les composants ne peuvent pas être distingués. Ils sont également connus sous le nom de solutions et sont constitués d’un solvant et d’un ou plusieurs solutés . Et comme nous l’avons dit, les phases sont impossibles à identifier à l’œil nu.
• mélanges hétérogènes . Ce sont ceux dans lesquels les composants peuvent être facilement distingués, car ils ont une composition non uniforme, c’est-à-dire que leurs phases sont intégrées de manière inégale et irrégulière, et il est donc possible de distinguer leurs phases relativement facilement. Selon la taille des particules de ses composants, on peut parler de deux types de mélanges hétérogènes :
  • Mélanges grossiers ou dispersions grossières. Ce sont celles dont la taille des particules est appréciable à l’œil nu.
  • Suspensions ou colloïdes . Ce sont ceux dont une phase est normalement fluide (gazeuse ou liquide) et l’autre est composée de particules (généralement solides) qui restent en suspension et se déposent avec le temps.

Exemples de mélanges homogènes

Voici quelques exemples de mélanges homogènes :

• L’ air . Le gaz commun que nous respirons quotidiennement est un mélange de substances gazeuses pures (comme l’oxygène, l’azote et l’argon, entre autres) qui sont impossibles à percevoir à l’œil nu et qui, ensemble, sont généralement inodores.
• Breuvages alcoolisés. Comme les cocktails, ils sont constitués de deux ou plusieurs liquides (ou même solides) mélangés jusqu’à ce qu’ils acquièrent un aspect uniforme et, bien que nous puissions goûter leurs composants, nous ne pouvons pas les repérer à l’œil nu.
• L’ eau sucrée  . Ce que l’on donne habituellement aux personnes décompensées, c’est une dilution d’un solide (sucre) dans un liquide (eau), au point que la différence ne s’apprécie pas.
• alliages métalliques . Comme l’acier inoxydable à partir duquel certains couteaux sont fabriqués, ils sont obtenus en mélangeant du fer avec du carbone et d’autres composants métalliques, de sorte que le mélange acquiert la combinaison de ses propriétés. Pour ce faire, ils doivent être fondus à l’état liquide, puis mélangés et laissés se solidifier.
• Les amalgames. Tels qu’utilisés par le dentiste dans les temps anciens, ils étaient généralement un mélange de mercure et d’un autre métal , transformé en une pâte lisse et malléable, qui durcissait ensuite en se solidifiant.
• Mousse à raser. C’est un mélange d’eau, de savons, de glycérine et de menthol, souvent accompagné de gaz (s’il se présente sous forme de spray).
• Le sang. C’est aussi un mélange homogène d’un nombre immense de composés liquides, solides et gazeux, que l’on apprécie simplement comme un liquide rouge plus ou moins épais.

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Exemples de mélanges hétérogènes

Voici quelques exemples de mélanges hétérogènes :

• Aérosols. Comme les déodorants ou la peinture en aérosol , ils sont constitués d’un mélange de liquide et de gaz, qui sont éjectés du récipient en même temps, mais ensuite le gaz se disperse et le liquide reste sur la surface pulvérisée. C’est un mélange colloïdal.
• Gravier ou gravier. C’est un mélange de deux ou plusieurs types de pierre en petits morceaux, qui peuvent être distingués à l’œil nu. C’est un cas de dispersion grossière.
• Une salade. C’est un autre parfait exemple de dispersion épaisse, puisqu’on peut voir chacun de ses composants à l’œil nu mais ils fonctionnent tous ensemble : légumes, huile, fruits, parfois viande, etc.
• L’eau et l’huile. C’est aussi un exemple de mélange hétérogène dans lequel on peut identifier les deux phases, bien que dans ce cas il s’agisse d’une suspension liquide-liquide.
• Certains médicaments. Dans les emballages desquels il est suggéré de les secouer avant utilisation, ce sont des cas de suspensions dans lesquelles le solide précipite au fond avec le temps, et pour cette raison nous devons le secouer pour qu’il se dissolve à nouveau, en faisant temporairement la distinction entre un et l’autre inappréciable. .
• Le béton. C’est un mélange d’eau, de sable et de ciment dans des proportions spécifiques qui, une fois solidifié et séché, acquiert sa dureté et son uniformité.

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Substances pures

Les substances pures sont celles qui ne sont pas le résultat d’un mélange , mais sont composées d’une seule phase et, par conséquent, ne peuvent pas être séparées en leurs composants par des méthodes physiques. De plus, ils ont une composition chimique stable et sont chimiquement uniformes.

Une substance pure ne doit pas nécessairement être composée d’un seul type d’ élément chimique . Les substances pures peuvent être classées en :

• substances simples. Ce sont ceux composés d’un seul type d’élément chimique (ce qui ne veut pas dire qu’ils sont composés d’un seul atome ). Par exemple : oxygène (O ₂ ), nickel (Ni).
• substances composées. Ce sont ceux composés de plus d’un type d’élément chimique. Par exemple : eau (H ₂ O), dioxyde de carbone (CO ₂ ).

La seule façon de séparer les éléments d’une substance pure est d’utiliser des méthodes chimiques, c’est-à-dire de la transformer en d’autres substances ou directement en ses éléments chimiques.

Il faut préciser que la pureté absolue n’existe pas. Dans le monde dans lequel nous vivons, les substances existent dans la nature sous la forme de certains mélanges, ou en d’autres termes, avec un certain niveau d’impuretés. Cependant, les impuretés peuvent être séparées jusqu’à ce que le degré de pureté souhaité ou autorisé de la substance soit atteint.

Exemples de corps purs : cuivre (Cu), argent (Ag), or (Au), glucose (C ₆ H ₁₂ O ₆ ), oxygène (O ₂ ), eau (H ₂ O).